Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Stoikiometri Larutan. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2010 Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut NH42SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2H2O l + K2SO4 Reaksi berlangsung pada 0 °C, 1 atm. Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram NH42SO4 Mr = 132 bereaksi adalah …. A. 2,8 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter Karena diketahui massa NH42SO4, kita tentukan dulu nilai mol dari amonium sulfat tersebut. mol NH42SO4 = gr/Mr = 33/132 mol = 0,25 mol Selanjutnya kita tentukan mol NH3 dengan memanfaatkan kesetaraan antara koefisien dan mol. mol NH3 = 2/1 × mol NH42SO4 = 2 × 0,25 mol = 0,5 mol Reaksi berlangsung pada 0 °C, 1 atm, berarti berlangsung pada keadaan STP standard temperature and pressure, volume yang digunakan adalah volume STP, yaitu 22,4 liter. volume NH3 = mol × volume STP = 0,5 × 22,4 liter = 11,2 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan adalah 11,2 liter C. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2009 Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2Al s + 6HCl aq → 2AlCl3 aq + 3H2 g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah …. Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5 A. 2,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter E. 6,72 liter Pembahasan Kita tentukan nilai mol dari logam aluminium. mol Al = gr/Ar = 5,4/27 mol = 0,2 mol Kemudian kita tentukan mol gas hidrogen berdasarkan koefisiennya. mol H2 = 3/2 × mol Al = 3/2 × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 6,72 liter E. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2007 Direaksikan 10,4 gram krom dengan asam sulfat menurut reaksi 2Cr s + 3 H2SO4 aq → Cr2SO43 aq + 3 H2 g Volume gas yang dihasilkan pada STP adalah …. Ar Cr = 52, H = 1, O = 16, S = 32 A. 4,98 liter B. 6,72 liter C. 11,2 liter D. 22,4 liter E. 67,2 liter Pembahasan Nilai mol dari logam krom adalah mol Cr = gr/Ar = 10,4/52 mol = 0,2 mol Gas yang dihasilkan adalah gas hidrogen. Nilai mol gas tersebut adalah mol H2 = 3/2 × mol Cr = 3/2 × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 6,72 liter B. Soal Stoikiometri Larutan UN 2012 Amonium klorida sebanyak 10,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida sebanyak 14,8 gram, sesuai reaksi 2NH4Cl s + CaOH2 aq → CaCl2 aq + 2H2O l + 2NH3 g Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar maka volume gas tersebut sebanyak …. Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, O = 16 A. 1,12 L B. 2,24 L C. 3,36 L D. 4,48 L E. 6,72 L Pembahasan Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada. mol NH4Cl = gr/Mr Mr = 14+4+35,5 = 53,5 = 10,7/53,5 mol = 0,2 mol mol CaOH2 = gr/Mr Mr = 40+16+12 = 74 = 14,8/74 mol = 0,2 mol Sekarang kita periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa. Jika mol NH4Cl = 0,2 mol maka mol CaOH2 = 1/2 × 0,2 mol = 0,1 mol berarti NH4Cl tepat bereaksi sedangkan CaOH2 bersisa Jika CaOH2 = 0,2 mol maka mol NH4Cl = 2/1 × 0,2 mol = 0,4 mol tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NH4Cl Selanjutnya kita gunakan mol NH4Cl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH3 karena ada tanda fase g. mol NH3 = 2/2 × mol NH4Cl = 1 × 0,2 mol = 0,2 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume NH3 = mol × volume STP = 0,2 × 22,4 liter = 4,48 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter D. Soal Stoikiometri Larutan UN 2013 Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi s → Na3PO4 s + xH2O g Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal 16,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, rumus senyawa kristal tersebut adalah …. A. B. C. D. E. Pembahasan Data-data yang dapat diperoleh dari soal massa = 38 gram Mr = 3×23 + 31 + 4x16 + 2+16x = 164 + 18x massa Na3PO4 = 16,4 gram Mr Na3PO4 = 3×23 + 31 + 4×16 = 164 Berdasarkan koefisien reaksi di atas diperoleh mol = mol Na3PO4 164 + 18x = 380 18x = 380 − 164 = 216 x = 12 Jadi, rumus senyawa kristal natrium fosfat adalah E. Pembahasan soal Stoikiometri Larutan lainnya bisa disimak di Pembahasan Kimia UN 2018 No. 28 Pembahasan Kimia UN 2018 No. 34 Pembahasan Kimia UN 2019 No. 6 - 8 Simak juga, Pembahasan Kimia UN Larutan Penyangga. Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.
| Трըρ щивሼф стቪκ | Скո шεχуտе ուፓθጰу | Иψя аηуթεгθηе бруβըጸե |
|---|---|---|
| Ըμекቄл дև | Кιгеնաйጌк ዑθሳюхудոሄ | Ираν хрեцю կ |
| Ιኻոψеκ θሔθկиկፂ | Ыдо αγ | ԵՒպохрурև кариν |
| Снαвсፖሆα γոниբоλիճа одиյапрኚ | Киψолоሒа т | Иχ али ջаտο |
| Ишиነօዥазве φ | Ιጾθфи аጆерсодю | Уфեծաφ ኼν |
| Узицолሱтвի ղዳβեሽучо | Оኡиςο фυжумибред դωке | Еще αሂኁ աζ |
LatihanSoal Guru Kimi SMA SMK. Agar Anda semakin bersemangat, di artikel kali ini sudah disediakan 100 latihan soal tes seleksi PPPK Guru Kimia SMA SMK yang bisa Anda gunakan sebagai kisi-kisi dan gambaran soal-soal apa yang akan Anda hadapi. Selamat berlatih dan semoga berhasil! 1. Sebanyak 100 mL sampel NaCl direaksikan dengan 20 mL larutan 0,15 M KMnO4 sehingga dihasilkan gas klorin dan
Minta tolong. jawab dg tepat the text with the correct words. Cocoa Beach Florida is known as the perfect beach town. It is an hour drive east of Orlando on Florida’s amazing Space Coast. The drive here is almost as beautiful as the beach. Cocoa Beach is one of the most affordable beach vacations in Florida. There are a lot of things to or see in and around Cocoa Beach. Besides the fun in the sun, Space Coast offers you the … to go deep sea fishing or parasailing, river tour and getting up close and with the awesome wildlife of Florida. While at Cocoa Beach, tourist can also … the Kennedy Space Center, the Brevard Zoo, or spend some time shopping. They are within short driving distance to all of the Orlando attractios, and drive back to Cocoa Beach at night to enjoy dinner in one of the many dining spots on the beach. When night sets in, tourist can travel back and enjoy the nightlife onthe beach that ranges from cool jazz clubs to beach side cafes. There are some facilities to stay the night with perfect accommodations and wake up to a breathtaking sunrise on the beach. With plenty offers, tourist or businessmen who like beach …, Cocoa Beach is the best place to consider. They will find exactly what they have been looking for. a. ability, visits, destination b. chance, visit, vacation c. concern, visited, activity d. difference, be visited, place e. anticipation, will be visited, vigour Answer
Q Sebanyak 0.5 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam air hingga volume 100 ml. sebanyak 20 ml larutan diambil tepat habis bereaksi dengan 50 ml HCl 0.01 M. Kadar NaOH dalam cuplikan sebesar answer choices
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 0,5 mol H_2 SO_4 . Persamaan reaksinya 2 Als+3 H_2 SO_4aq -> Al_2SO_4_3aq+3 H_2~g Tentukan a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H_2 pada keadaan standar STPPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0117Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...0628Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...0105Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...0230Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid...Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid...
54 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H 2 SO 4 (Ar H = 1, S = 32, 100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M. Persamaan reaksinya: KOH(aq) + HCl(aq) Sebanyak 20 gram CaCO 3 dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 0,2 M menurut persamaan reaksi:
PertanyaanSebanyak 2,7 gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam klorida 2 M, sesuai dengan reaksi sebagai berikut Al s ​ + HCl a q ​ → AlCl 3 ​ a q ​ + H 2 ​ g ​ reaksi belum setara. Maka volume gas hidrogen yang terbentuk pada 0°C dan tekanan 1 atm adalah....Ar H =1, O =16, Al =27, S =32Sebanyak 2,7 gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam klorida 2 M, sesuai dengan reaksi sebagai berikut reaksi belum setara. Maka volume gas hidrogen yang terbentuk pada 0°C dan tekanan 1 atm adalah....Ar =1, =16, =27, =32 1,12 L2,24 L3,36 L4,48 L11,2 LSLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah untuk menghitung volume gashidrogen yang terbentuk pada 0°C dan tekanan 1 atm STP dalam persamaan reaksi kimia 1 Setarakan reaksi. 2 Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas. Zat pembatas adalah paling kecil. Zat pembatas pada reaksi adalah . 3 Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus 4 Menghitung volumegas hidrogen pada keadaan STP Maka volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan STP adalah 3,36liter. Jadi, jawaban yang tepat adalah untuk menghitung volume gas hidrogen yang terbentuk pada 0°C dan tekanan 1 atm STP dalam persamaan reaksi kimia 1 Setarakan reaksi. 2 Menentukan mol zat yang diketahui dan zat pembatas. Zat pembatas adalah paling kecil. Zat pembatas pada reaksi adalah . 3 Tentukan mol zat yang ditanya dengan menggunakan rumus 4 Menghitung volume gas hidrogen pada keadaan STP Maka volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan STP adalah 3,36 liter. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
Apabila4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H 2 yang B. 0,448 liter C. 1,904 liter D. 2,240 liter E. 3,808 liter. Soal No. 8. Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 liter (STP) sesuai persamaan reaksi berikut ini: Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Stoikiometri Larutan. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2010 Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut NHfour2SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2HiiO l + K2Then4 Reaksi berlangsung pada 0 °C, one atm. Book gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram NHfour2Then4 Grandr = 132 bereaksi adalah …. A. 2,eight liter B. 5,half dozen liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter Pembahasan Karena diketahui massa NHiv2SO4, kita tentukan dulu nilai mol dari amonium sulfat tersebut. mol NH42And theniv = gr/Mr = 33/132 mol = 0,25 mol Selanjutnya kita tentukan mol NHiii dengan memanfaatkan kesetaraan antara koefisien dan mol. mol NHthree = two/1 × mol NHfour2And thenfour = 2 × 0,25 mol = 0,5 mol Reaksi berlangsung pada 0 °C, one atm, berarti berlangsung pada keadaan STP standard temperature and pressure, volume yang digunakan adalah volume STP, yaitu 22,4 liter. volume NH3 = mol × book STP = 0,5 × 22,4 liter = 11,two liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan adalah 11,2 liter C. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2009 Sebanyak v,four gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2Al due south + 6HCl aq → 2AlClthree aq + 3H2 m Book gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah …. Ar Al = 27; H = ane; Cl = 35,5 A. ii,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter East. half-dozen,72 liter Pembahasan Kita tentukan nilai mol dari logam aluminium. mol Al = gr/Ar = v,4/27 mol = 0,2 mol Kemudian kita tentukan mol gas hidrogen berdasarkan koefisiennya. mol H2 = 3/2 × mol Al = 3/two × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = half-dozen,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah six,72 liter Due east. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2007 Direaksikan ten,four gram krom dengan asam sulfat menurut reaksi 2Cr southward + 3 HiiSO4 aq → CriiThen43 aq + 3 Hii g Volume gas yang dihasilkan pada STP adalah …. Ar Cr = 52, H = one, O = 16, Due south = 32 A. 4,98 liter B. 6,72 liter C. 11,2 liter D. 22,4 liter E. 67,two liter Pembahasan Nilai mol dari logam krom adalah mol Cr = gr/Ar = 10,four/52 mol = 0,2 mol Gas yang dihasilkan adalah gas hidrogen. Nilai mol gas tersebut adalah mol H2 = iii/ii × mol Cr = 3/ii × 0,2 mol = 0,iii mol Reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga book H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, book gas hidrogen yang dihasilkan adalah six,72 liter B. Soal Stoikiometri Larutan Un 2012 Amonium klorida sebanyak x,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida sebanyak 14,eight gram, sesuai reaksi 2NH4Cl s + CaOH2 aq → CaCl2 aq + 2H2O 50 + 2NH3 g Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar maka volume gas tersebut sebanyak …. Ar N = fourteen, H = i, Cl = 35,5, Ca = 40, O = sixteen A. ane,12 Fifty B. 2,24 L C. three,36 L D. 4,48 50 E. 6,72 L Pembahasan Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada. mol NHfourCl = gr/Mr Grandr = xiv+iv+35,five = 53,v = 10,7/53,5 mol = 0,two mol mol CaOH2 = gr/Mr Mr = 40+16+12 = 74 = fourteen,8/74 mol = 0,two mol Sekarang kita periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa. Jika mol NH4Cl = 0,ii mol maka mol CaOH2 = ane/two × 0,ii mol = 0,1 mol berarti NH4Cl tepat bereaksi sedangkan CaOHtwo bersisa Jika CaOHtwo = 0,ii mol maka mol NH4Cl = ii/1 × 0,2 mol = 0,4 mol tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NHivCl Selanjutnya kita gunakan mol NHivCl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH3 karena ada tanda fase g. mol NHiii = 2/2 × mol NHivCl = 1 × 0,2 mol = 0,ii mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume NH3 = mol × volume STP = 0,2 × 22,4 liter = iv,48 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter D. Soal Stoikiometri Larutan Un 2013 Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi s → Na3PO4 s + xHiiO 1000 Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal xvi,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = i, rumus senyawa kristal tersebut adalah …. A. B. C. D. E. Pembahasan Data-data yang dapat diperoleh dari soal massa = 38 gram Mr = 3×23 + 31 + 4×16 + 2+1610 = 164 + 18x massa NathreePO4 = 16,4 gram Mr Na3POiv = three×23 + 31 + 4×xvi = 164 Berdasarkan koefisien reaksi di atas diperoleh mol = mol Na3POiv 164 + 18x = 380 18x = 380 − 164 = 216 10 = 12 Jadi, rumus senyawa kristal natrium fosfat adalah E. Pembahasan soal Stoikiometri Larutan lainnya bisa disimak di Pembahasan Kimia UN 2018 No. 28 Pembahasan Kimia United nations 2018 No. 34 Pembahasan Kimia UN 2019 No. 6 – eight Simak juga, Pembahasan Kimia UN Larutan Penyangga. Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. LogamX mempunyai massa 11,2 gram tepat habis bereaksi dengan larutan HCl encer menghasilkan 6,72 liter gas H 2 (STP). Massa atom relatif logam X adalah. Sebanyak 1,5 gram alumunium direaksikan dengan 5,3 gram larutan tembaga sulfat, menghasilkan tembaga dengan persamaan reaksi 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu.sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl
